Electivo · Química
12 clases disponibles
Reacciones químicas y estequiometría
Cuando la materia se transforma: cambio químico y primeras leyes
Distinguir cambios físicos de químicos y aplicar la ley de proporciones definidas y la conservación de la materia, justificando el razonamiento en…
¿Se conserva siempre la masa? Casos de la ley de Lavoisier
Aplicar la conservación de la materia a distintos casos (recipiente cerrado, reacción completa, sistema abierto), interpretando cuándo se pueden…
Taller de razones: dominar proporciones definidas y conservación
Resolver problemas ponderales calculando razones de masa, integrando proporciones definidas y conservación en ejercicios de aplicación, valorando la…
Los mismos elementos, distintas proporciones: la ley de Dalton
Aplicar la ley de proporciones múltiples mediante resolución guiada progresiva, recuperando conservación de la masa y proporciones definidas, en…
Repaso de leyes ponderales y masa molar
Repaso de las tres leyes ponderales básicas y del cálculo de la masa molar de compuestos, con ejercicios resueltos y de aplicación.
Taller y cierre: leyes ponderales y masa molar
Taller de cierre de leyes ponderales: ejercicios mezclados y cálculo de masa molar, con diagnóstico del ítem y descarte razonado.
Leer una ecuación química: reactantes, productos y todo lo demás
Todo lo que dice una ecuación química: reactantes, productos, coeficientes, subíndices, estados y condiciones.
Balancear ecuaciones: que los átomos cuadren a los dos lados
Método de tanteo paso a paso, con orden fijo de trabajo, y cómo leer proporciones desde la ecuación balanceada.
El mol: contar lo que no se puede contar
Qué es un mol, por qué el número de Avogadro vale 6,022 × 10²³ y cómo pasar de moles a partículas y de vuelta.
Masa, moles y partículas: el triángulo de conversión
Cómo se pasa de gramos a moles y de moles a partículas, y por qué toda conversión en estequiometría pasa por el mol.
De la ecuación a la balanza: mol-mol y masa-masa
Cómo usar los coeficientes de la ecuación balanceada como razón molar para calcular moles y gramos de producto.
De gramos a gramos: n = m / MM y el método Lizama
n = m / MM, la regla de tres en moles y el método Lizama para ir de gramos a gramos sin pasar por el número de moles.