Un paso y eliges el camino: razones, masas e ítems PAES

Estación 1 — Un paso. En 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂, ¿cuántos moles de O₂ se obtienen a partir de 4 mol de KClO₃?

• A6 mol, porque la razón es 3 mol de O₂ por cada 2 mol de KClO₃ y 4 × 3/2 = 6.
• B2,7 mol aproximadamente, porque se multiplica 4 × 2/3.
• C12 mol, porque se multiplica 4 por el coeficiente 3.
• D4 mol, porque los moles de cada sustancia se conservan.

Estación 2 — Directa. Si 2 mol de CO₂ producen 1 mol de O₂, ¿cuántos g de O₂ salen de 88 g de CO₂? (C = 12; O = 16)

• A32 g, porque 88 g son 2 mol de CO₂ y la razón 2 a 1 deja 1 mol de O₂, que pesa 32 g.
• B64 g, porque se toma 1 mol de O₂ por cada mol de CO₂.
• C16 g, porque 88 g se leen como 0,5 mol de CO₂.
• D88 g, porque la masa de cada sustancia se conserva por separado.

Estación 3 — n = m / MM. ¿Qué masa tienen 2 mol de etanol (C₂H₅OH)? (C = 12; H = 1; O = 16)

• A92 g, porque MM = 46 g/mol y m = n · MM = 2 × 46.
• B23 g, porque se divide 46 por 2.
• C46 g, porque se responde con la masa de un solo mol.
• D6 g, porque se suman solo los subíndices 2 + 5 + 1.

Toca un término y luego su definición para emparejarlos.

Estación 5 — Masa a masa. La combustión completa del butano es 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O. ¿Qué masa de CO₂ produce la combustión de 58 g de butano? (C = 12; H = 1; O = 16)

• A176 g, porque 58 g son 1 mol de C₄H₁₀ y la razón 8/2 deja 4 mol de CO₂, que pesan 176 g.
• B88 g, porque se responde para medio mol de butano.
• C58 g, porque la masa de cada sustancia se conserva por separado.
• D352 g, porque se usan los 8 mol de CO₂ de la ecuación completa sobre 1 mol de butano.

Los coeficientes de una ecuación balanceada expresan una proporción en , y a esa proporción se le llama razón . Si el dato viene en gramos, el primer paso es por la masa molar, porque la razón molar solo conecta moles con moles. Al usarla, la sustancia que se busca va en el . Si dato y respuesta están en gramos, se puede ir de masa a masa: las masas de la ecuación son por masa molar. Antes de cualquier cuenta, la ecuación tiene que estar .

Estación 7 — Ítem con contexto. Un calefactor a etanol declara un consumo de 92 g de C₂H₅OH por ciclo de combustión completa, según C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O. El fabricante afirma que cada ciclo consume 192 g de O₂. ¿Qué evaluación de esa afirmación es correcta? (C = 12; H = 1; O = 16)

• ALa afirmación es correcta: 92 g son 2 mol de etanol, la razón 3 mol de O₂ por 1 mol de etanol deja 6 mol de O₂, y 6 × 32 = 192 g.
• BLa afirmación se pasa: 92 g son 2 mol de etanol y cada mol consume 1 mol de O₂, así que salen 64 g.
• CLa afirmación se queda corta: hay que multiplicar 92 g de etanol por el coeficiente 3, y el consumo real es 276 g de O₂.
• DNo se puede decidir, porque el enunciado no entrega la masa molar del oxígeno.

En la reacción 2 K + Br₂ → 2 KBr, 2 gramos de potasio reaccionan exactamente con 1 gramo de bromo, porque esos son los coeficientes de la receta.

Repaso — El fósforo blanco se oxida según P₄ + O₂ → P₄O₁₀, escrita aún sin balancear. Un estudiante calcula la masa de P₄O₁₀ que sale de 62 g de P₄ usando esa ecuación tal cual. ¿Cuál es el error de su procedimiento y cuál es la masa correcta? (P = 31; O = 16)

• ACalculó sobre una ecuación desbalanceada; la receta real es P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀, 62 g son 0,5 mol de P₄ y sale 0,5 mol de P₄O₁₀, que pesan 142 g.
• BEl error es invertir la razón molar; con la ecuación sin balancear igual se obtiene 142 g, así que el balance no cambia el resultado.
• CEl error es usar gramos en vez de moles; la masa correcta es 62 g, porque la masa se conserva en el P₄O₁₀.
• DNo hay error: 1 mol de P₄ produce 1 mol de P₄O₁₀ en cualquier escritura de la ecuación, y 62 g producen 284 g.